Um mol de um gás ideal monoatômico ocupa um volume de 1m3 a uma pressão de 10 kPa. Considerando-se o número de Avogadro NA = 6,02 × 10-23mol-1 e a constante universal dos gases R = 8,31 J/(mol.K), é correto afirmar que a temperatura T desse gás, em K, é

Vamos resolver o problema utilizando a equação de estado dos gases ideais, que é dada por PV = nRT, onde P é a pressão do gás, V é o volume do gás, n é o número de mols do gás, R é a constante universal dos gases e T é a temperatura do gás.

No problema, sabemos que o volume do gás é de 1 m³, a pressão do gás é de 10 kPa e o número de mols do gás é de 1 mol. Além disso, sabemos que a constante universal dos gases é de 8,31 J/(mol.K).

Podemos rearranjar a equação de estado dos gases ideais para isolar a temperatura T, resultando em T = PV / nR. Substituindo os valores dados, temos:

T = (10 kPa × 1 m³) / (1 mol × 8,31 J/(mol.K))

Para resolver essa equação, precisamos converter a pressão de kPa para Pa. Sabemos que 1 kPa é igual a 1000 Pa, então:

T = (10 × 1000 Pa × 1 m³) / (1 mol × 8,31 J/(mol.K))

Agora, podemos resolver a equação:

T = 119,07 K

Como a temperatura T é de 119,07 K, podemos concluir que a alternativa correta é a E) superior a 1,19 × 10³ e inferior a 1,23 × 10³.