Um mol de um gás ideal ocupa um volume constante de 2,0 m3 , à temperatura de 1.000 K. Qual a pressão interna do gás nesse estado?Dado: constante dos gases ideais, R = 8,3 J/(mol ·K)

Vamos resolver esse problema de física! Para encontrar a pressão interna do gás ideal, precisamos utilizar a equação de estado dos gases ideais, que é:

PV = nRT

Onde P é a pressão interna do gás, V é o volume do gás (que é de 2,0 m³), n é o número de moles do gás (que é 1, pois estamos considerando um mol de gás), R é a constante dos gases ideais (que é de 8,3 J/(mol · K)) e T é a temperatura em Kelvin (que é de 1.000 K).

Substituindo os valores dados, temos:

P × 2,0 m³ = 1 × 8,3 J/(mol · K) × 1.000 K

Agora, para encontrar a pressão, podemos dividir ambos os lados da equação por 2,0 m³:

P = (1 × 8,3 J/(mol · K) × 1.000 K) / 2,0 m³

P = 4.150 N/m²

Portanto, a resposta certa é a opção D) 4,15 x 10³ N/m².

• A)8,30 x 10³ N/m²
• B)8,30 x 10⁴ N/m²
• C)4,15 x 10² N/m²
• D)4,15 x 10³ N/m²
• E)4,15 x 10⁴ N/m²