Um tanque com volume V contém no moles de oxigênio e nN moles de nitrogênio à temperatura T. Sendo R a constante universal dos gases e considerando-se que esses gases se comportem como gases ideais dentro desse tanque, a pressão causada pelo oxigênio é

Além disso, a pressão causada pelo nitrogênio também pode ser calculada utilizando a equação de estado dos gases ideais. Nesse caso, temos:

P = n_NRT / V

Portanto, a pressão total dentro do tanque é a soma das pressões parciais dos dois gases:

P_total = P + P = n_oRT / V + n_NRT / V

Essa expressão pode ser simplificada para:

P_total = (n_o + n_N)RT / V

Note que essa é uma equação muito útil para calcular a pressão total de uma mistura de gases ideais.

É importante notar que, se o tanque contiver outros gases além do oxigênio e do nitrogênio, a pressão total será a soma das pressões parciais de todos os gases presentes.

Além disso, é fundamental lembrar que a equação de estado dos gases ideais é uma aproximação e não se aplica a todos os casos. Em situações em que os gases se comportam de forma não ideal, é necessário utilizar equações de estado mais complexas.

Mas, em muitos casos, a equação de estado dos gases ideais é uma ferramenta muito útil para calcular as propriedades de uma mistura de gases.

E, como vimos, a resposta certa para a questão inicial é mesmo a opção C) P = n_o RT / V, pois essa é a pressão causada pelo oxigênio no tanque.