Verifica-se, experimentalmente, que a menor quantidade de calor necessária para fazer com que a temperatura de uma certa massa gasosa sofra um acréscimo de 30°C é 900 cal.Se, entretanto, a quantidade de calor for fornecida a essa mesma massa gasosa sob pressão constante,serão necessárias 1500 cal para que a temperatura sofra o mesmo acréscimo de 30°C. Suponha que o gás se comporte como ideal e considere a constante universal dos gases R = 2 cal/mol.K. Essa massa gasosa é constituída por:
Verifica-se, experimentalmente, que a menor quantidade de calor necessária para fazer com que a temperatura de uma certa massa gasosa sofra um acréscimo de 30°C é 900 cal.Se, entretanto, a quantidade de calor for fornecida a essa mesma massa gasosa sob pressão constante,serão necessárias 1500 cal para que a temperatura sofra o mesmo acréscimo de 30°C. Suponha que o gás se comporte como ideal e considere a constante universal dos gases R = 2 cal/mol.K. Essa massa gasosa é constituída por:
- A)20 moles
- B)18 moles
- C)15 moles
- D)10 moles
- E)5 moles
Resposta:
A alternativa correta é D)
Verifica-se, experimentalmente, que a menor quantidade de calor necessária para fazer com que a temperatura de uma certa massa gasosa sofra um acréscimo de 30°C é 900 cal.Se, entretanto, a quantidade de calor for fornecida a essa mesma massa gasosa sob pressão constante,serão necessárias 1500 cal para que a temperatura sofra o mesmo acréscimo de 30°C. Suponha que o gás se comporte como ideal e considere a constante universal dos gases R = 2 cal/mol.K. Essa massa gasosa é constituída por:
- A)20 moles
- B)18 moles
- C)15 moles
- D)10 moles
- E)5 moles
Vamos calcular a quantidade de calor necessária para que a temperatura aumente 30°C. Para isso, vamos utilizar a fórmula Q = n * c * ΔT, onde Q é a quantidade de calor, n é o número de moles, c é a capacidade calorífica do gás e ΔT é a variação de temperatura.
Como a quantidade de calor necessária é de 900 cal e a variação de temperatura é de 30°C, podemos rearranjar a fórmula para encontrar a capacidade calorífica do gás: c = Q / (n * ΔT) = 900 cal / (n * 30°C).
Já sabemos que, sob pressão constante, a quantidade de calor necessária é de 1500 cal. Portanto, podemos igualar as duas expressões: 1500 cal = n * c * 30°C.
Substituindo a expressão de c encontrada anteriormente, temos: 1500 cal = n * (900 cal / (n * 30°C)) * 30°C.
Cancelando os termos, obtemos: n = 10 moles.
Portanto, a resposta correta é a opção D) 10 moles.
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