A figura ilustra uma transformação de 1.000 mols de um gás ideal que recebe do meio externo uma quantidade de calor igual a 22 x 105 J. No estado B, a temperatura do gás é igual a 362 K.
Na transformação apresentada na figura, a quantidade de trabalho realizado e a variação da energia interna deste gás, expressas em 105 J, são, respectivamente,
Dado
Constante universal dos gases = 8,31 J/(mol.K)
- A) 10 e 12
- B) –10 e 32
- C) 6 e 16
- D) –14 e 8
- E) 14 e 8
Resposta:
A alternativa correta é letra E) 14 e 8
Pessoal, pela fórmula dos gases ideais encontramos o segundo volume.
P V = n R T
5 times 10^5 V_B = 1.000 times 8,31 times 362
V_B = 6,02 , m^3
Agora, para calcularmos o trabalho, basta calcularmos a área do gráfico
W = dfrac{(5-2)}{2} times 4,02 + 2 times 4,02
W = 14,07 , J
Temos 10 elevada a quinta potência no valor, mas a questão omitiu nas alternativas.
Pessoal, como ela quer o trabalho realizado pelo gás então este é positivo (se expandiu).
A variação de energia interna por sua vez
Delta U = Q - W
Delta U = 22 - 14 = 8 , J
Gabarito: LETRA E.
Deixe um comentário