A figura representa uma transformação termodinâmica da mudança do estado inicial A para o estado final B de uma massa de gás ideal e pode ser feita pelo “caminho” I ou pelo “caminho” II.
Uma análise do gráfico, associada aos conhecimentos de termodinámica, permite concluir:
- A) A temperatura da massa de gás no estado A é maior do que no estado B.
- B) A variação da energia interna do gás no “caminho” I é maior do que no “caminho” II.
- C) A quantidade de calor trocada pela massa de gás no “caminho” I é igual a 4,15.104J.
- D) O trabalho realizado pela massa de gás no “caminho” II tem módulo igual a 6,0.103J.
- E) A quantidade de calor trocada pela massa de gás no “caminho” II é da ordem de 104J.
Resposta:
A alternativa correta é letra E) A quantidade de calor trocada pela massa de gás no “caminho” II é da ordem de 104J.
Vamos verificar afirmativa por afirmativa.
a) A temperatura da massa de gás no estado A é maior do que no estado B.
ERRADO.
dfrac{ P_A V_A } { T_A } = dfrac{ P_B V_B } { T_B }
dfrac{ 7 times 2 } { T_A } = dfrac{ 4 times 3,5} { T_B }
14 T_B = 14 T_A
T_A = T_B
Reparem que são iguais.
b) A variação da energia interna do gás no “caminho” I é maior do que no “caminho” II.
ERRADO. Pessoal, como a variação depende diretamente da variação de temperatura, a afirmativa está errada. Temperaturas iguais geram diferença de energia interna nula.
c) A quantidade de calor trocada pela massa de gás no “caminho” I é igual a 4,15.104J.
ERRADO.
Delta U = Q - W
O = Q - W
Q = W
Q = p Delta V
Q = = 4 times 10^4 times 1,5 times 10^{-1} = 6.000 , J
d) O trabalho realizado pela massa de gás no “caminho” II tem módulo igual a 6,0.103J. ERRADO. Reparem que esse é o trabalho do caminho 1. No caminho II
tau = 7 times 10^4 time 1,5 times 10^{-1} = 10.500 , J
e) A quantidade de calor trocada pela massa de gás no “caminho” II é da ordem de 104J.
CORRETA. Reparem que é igual ao trabalho calculado anterior. Podemos aproximar 10.500 = 104.
Gabarito: LETRA E.
Deixe um comentário