A alternativa que apresenta o valor da variação de entropia para um sistema que contém 1 mol de gelo cuja massa são 100 gramas sob temperatura de 0ºC e que sofre fusão sendo totalmente convertido em água a 0ºC é:

A resposta certa é a letra D) 29,30 cal/mol.K

Para entender porque essa é a resposta certa, vamos analisar o problema. Temos um sistema que contém 1 mol de gelo com uma massa de 100 gramas, e que sofre fusão, convertendo-se completamente em água a 0°C.

A variação de entropia (ΔS) pode ser calculada pela fórmula:

$$Delta S = frac{Q}{T}$$

Onde Q é o calor latente de fusão do gelo, que é de 79,63 cal/g. Como temos 100 gramas de gelo, o calor latente total é:

$$Q = 100 times 79,63 = 7963 ; cal$$

Como a temperatura é de 0°C, que é igual a 273 K, podemos calcular a variação de entropia:

$$Delta S = frac{7963}{273} = 29,30 ; cal/mol.K$$

Portanto, a resposta certa é a letra D) 29,30 cal/mol.K.