Início » Banco de Questões Gratuito Organizado para Concursos » Física para Concurso » Termologia » A distribuição de velocidades das moléculas de um gás em um recipiente (um balão, por exemplo) obedece à chamada distribuição de Maxwell de velocidades (DMV). O gráfico a seguir mostra a DMV na situação em que três recipientes idênticos contêm um mesmo número de moléculas de oxigênio para as temperaturas de -100 ºC, 20 ºC e 600 ºC. No gráfico, n(v) é o número de moléculas e v é a velocidade, em m/s. Nessa distribuição, a velocidade média das moléculas, a uma temperatura T, é sqrt {8kT/(m pi),} a velocidade mais provável de ser encontrada é sqrt {2kT/m} e a velocidade quadrática média é sqrt {3kT/m,} em que k é a constante de Bolztmann e m é a massa das partículas.

A distribuição de velocidades das moléculas de um gás em um recipiente (um balão, por exemplo) obedece à chamada distribuição de Maxwell de velocidades (DMV). O gráfico a seguir mostra a DMV na situação em que três recipientes idênticos contêm um mesmo número de moléculas de oxigênio para as temperaturas de -100 ºC, 20 ºC e 600 ºC. No gráfico, n(v) é o número de moléculas e v é a velocidade, em m/s. Nessa distribuição, a velocidade média das moléculas, a uma temperatura T, é sqrt {8kT/(m pi),} a velocidade mais provável de ser encontrada é sqrt {2kT/m} e a velocidade quadrática média é sqrt {3kT/m,} em que k é a constante de Bolztmann e m é a massa das partículas.

Tendo como referência as informações precedentes e considerando que o zero absoluto é -273,15 K e que a constante dos gases é R 0,082 L ⋅ atm ⋅ K^-1 ⋅ mol^-1,  julgue o item a seguir.

A DMV implica na possibilidade de violação de um ou mais princípios da Teoria da Relatividade Especial.