A massa de oxigênio (O_2) que está contido num recipiente ideal de volume igual a 40,18 dm^3 , sob pressão de 5 atm e temperatura de 77º C , é igual a:

A alternativa correta é a letra C) 224 g.

Vamos calcular a massa de oxigênio (O₂) contida no recipiente ideal de volume igual a 40,18 dm³, sob pressão de 5 atm e temperatura de 77°C.

Primeiramente, vamos utilizar a equação de estado dos gases ideais:

$PV = nRT$

Onde:

• $P$ é a pressão do gás (5 atm)
• $V$ é o volume do recipiente (40,18 dm³)
• $n$ é o número de moles do gás
• $R$ é a constante universal dos gases ($R = 0,082 atm.L / (mol.K)$)
• $T$ é a temperatura em Kelvin (350 K)

Agora, podemos rearranjar a equação para encontrar o número de moles do gás:

$n = frac{PV}{RT}$

Substituindo os valores, temos:

$n = frac{(5 atm)(40,18 dm^3)}{(0,082 atm.L / (mol.K))(350 K)} = 7,0 mol$

Para encontrar a massa do oxigênio, multiplicamos o número de moles pelo peso molecular do oxigênio:

$m = nM = (7,0 mol)(32 g/mol) = 224 g$

Portanto, a massa de oxigênio contida no recipiente é igual a 224 g.