A menor quantidade de calor que 5 moles de um gás ideal precisa receber, para que sua temperatura sofra um acréscimo de 40 ºC, é 600 cal. Deseja-se aquecer isobaricamente essa massa gasosa fazendo com que sua temperatura sofra o mesmo acréscimo de 40 ºC.

A resposta correta é a letra D) 1000 cal. Vamos entender por que isso ocorre.

Para que a temperatura do gás ideal aumente em 40°C, é necessário fornecer uma certa quantidade de calor. O calor específico do gás ideal é igual a R, a constante universal dos gases, que é de 2 cal/mol.K.

Podemos calcular a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura do gás em 40°C utilizando a seguinte fórmula:

Q = n * R * ΔT, onde n é o número de moles do gás, R é a constante universal dos gases e ΔT é a variação de temperatura.

Substituindo os valores dados, temos:

Q = 5 mol * 2 cal/mol.K * 40 K = 1000 cal.

Portanto, é necessário fornecer 1000 cal de calor para que a temperatura do gás aumente em 40°C.

As outras opções estão erradas porque não são iguais ao valor calculado.