A primeira lei da termodinâmica, associada ao conceito de energia, pode ser expressa pela diferença entre o calor absorvido e o trabalho realizado nos processos termodinâmicos.
Um gás ideal no estado inicial está com pressão de 3 atm, volume de 1 L e energia interna de 456 J, após sofrer dois processos sucessivos: um isobárico, até atingir o volume de 3 L, e outro isocórico, até atingir o estado final com pressão de 2 atm, volume de 3 L e energia interna de 912 J.
Considerando que 1 atm.L = 100,0J, assinale a alternativa que indica qual o calor trocado durante o processo, em Joules (3).
- A) 144
- B) 288,0
- C) 456,0
- D) 912,0
- E) 1.056,0
Resposta:
A alternativa correta é letra E) 1.056,0
Pessoal, no primeiro momento temos trabalho pela variação de volume.
Já no segundo, não, visto que o processo é isocórico/isovolumétrico.
Pegando o processo todo, teremos
Delta U = Q - W
912 - 456 = Q - 3 times (3 - 1) times 100
Reparem que o segundo termo precisou ser transformado em termos de energia
Q = 456 + 600 = 1.056 , J
Gabarito: LETRA E.
Deixe um comentário