A respeito de uma transformação gasosa cíclica, podemos afirmar CORRETAMENTE que:

A alternativa correta é letra B) Há equivalência entre o trabalho realizado e a quantidade de calor trocada com o ambiente;

Chamamos de transformação cíclica todo conjunto de transformações termodinâmicas que têm como estado final o próprio estado inicial, ou seja, uma transformação na qual voltamos para o estado inicial ao encerrarmos o processo.

O que isso pode nos trazer de tão significativo?  Pensemos no caso de um gás ideal. Uma transformação cíclica de um gás ideal acontece quando, após uma sequência de transformações distintas, os valores de pressão, volume e temperatura são idênticos aos do inicio do processo. Isso significa que, ao final da transformação, o gás se encontra no mesmo estado termodinâmico. 

Uma consequência disso é o fato de que a variação da energia interna do gás é nula ao final do ciclo. Lembre-se que a energia interna depende da temperatura. Se as temperaturas inicial e final são iguais, a mesma coisa acontece com a energia interna.  Vejam a figura abaixo ilustrando o ciclo de um gás, passando pelas fases A, B e C:

Pela Primeira Lei da Termodinâmica é uma aplicação do princípio da conservação da energia para os sistemas termodinâmicos. De acordo com essa lei, a variação da energia interna Delta{U} de um sistema termodinâmico equivale à diferença entre quantidade de calor absorvido Q pelo sistema e o trabalho W por ele realizado.

Delta{U}=Q-W

Como num ciclo completoDelta{U} será igual a zero, teremos:

0=Q-W

boxed{Q=W}

Ou seja, a quantidade de calor trocada no ciclo é igual ao trabalho exercido pelo gás.  Portanto, concluímos que a resposta correta é a letra B:

"Há equivalência entre o trabalho realizado e a quantidade de calor trocada com o ambiente"

Gabarito: B