A Teoria Cinética dos Gases se apoia em hipóteses fundamentais, relacionadas com as moléculas que compõem o gás e justificada por leis empíricas. Considerando os princípios da termodinâmica, qual das alternativas não é verdadeira para a Teoria Cinética dos Gases?

A alternativa correta é letra E) As moléculas ocupam todo o volume do recipiente que as contém, e suas dimensões devem ser consideradas para ser possível calcular a força de interação entre elas.

Questão bem teórica pessoal.

Um macete para essa questão é desconsiderar os conceitos de mecânica clássica (cinemática, momento, conservação, etc...).

a)  As moléculas de um gás ideal se encontram em movimento desordenado, regido pelas leis da mecânica clássica newtoniana.
ERRADO. Regem-se pela mecânica moderna.

b)  Todas as moléculas do gás são independentes, interagem umas com as outras exclusivamente por meio das colisões, não sendo consideradas as forças de interação entre elas.
ERRADO. As forças de interação entre elas são consideradas.

c)  As colisões que existirem do tipo moléculas-moléculas e as que ocorrerem entre as moléculas e as paredes do recipiente serão sempre colisões perfeitamente elásticas.
ERRADO. Não são perfeitamente elásticas.

d)  A energia cinética dos gases permanece sempre constante e as moléculas têm movimento retilíneo uniformemente variado.

ERRADO. O movimento é caótico, podendo ter desvios. Além disso, a energia cinética pode variar visto não ser sempre elástica as colisões.

e)  As moléculas ocupam todo o volume do recipiente que as contém, e suas dimensões devem ser consideradas para ser possível calcular a força de interação entre elas.

CORRETA. Se um vidro se quebra em um canto da sala contendo perfume em seu conteúdo, as moléculas tendem a ocupar a sala inteira. Essa ocupação em termos de dimensões é necessária para calcular a força de interação entre elas.

Gabarito: LETRA E.