Acerca do assunto gases ideais ou reais, aponte a alternativa correta.
- A) A equação de Van der Waals é indispensável ao se considerar a interação física entre as moléculas de um gás mas desprezíveis suas dimensões físicas.
- B) Para que um gás real apresente um comportamento semelhante ao de um gás perfeito, ele deve ser submetido a altas pressões e baixas temperaturas.
- C) As forças de Van der Waals são consideradas de atração forte entre os átomos ou moléculas não polares que induzem um momento de dipolo temporário.
- D) A equação de Van der Waals para os gases tem a função de corrigir as hipóteses básicas para a validade da equação de estado de um gás ideal.
- E) Um gás é considerado ideal quando as forças de interação entre suas moléculas são desprezíveis e as colisões entre elas são inelásticas.
Resposta:
A alternativa correta é letra D) A equação de Van der Waals para os gases tem a função de corrigir as hipóteses básicas para a validade da equação de estado de um gás ideal.
A equação de estado de van der Waals para um gás corrige as hipóteses básicas para a validade da equação de estado de um gás ideal, considerando que as partículas (átomos ou moléculas) ocupam um certo volume e que interatuam entre si de forma atrativa ou repulsiva. Daqui resulta uma equação de estado que pode ser interpretada como uma modificação da equação dos gases ideais para corrigir o volume acessível às partículas e corrigir a pressão pelo efeito das interações entre as partículas.
Referência Lage, E., (2019) Equação de estado de van der Waals, Rev. Ciência Elem., V7(1):005
Gabarito: D
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