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Analise o diagrama abaixo.

Considerando o diagrama de fases de uma substância simples representado na figura acima, analise as afirmativas abaixo.

I – Partindo do estado A, não é possível fundir a substância em uma expansão isotérmica.

II – A curva CD define todos os pontos de pressão máxima de vapor.

III– Se a substância for comprimida isotermicamente a partir do estado B poderá ocorrer liquefação.

IV – Se, a partir do estado A, a pressão for mantida constante e a temperatura aumentar, a substância poderá sofrer duas mudanças de fase.

Assinale a opção correta.

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Resposta:

A alternativa correta é letra C) Apenas as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.

Pessoal, a substância troca de fase quando cruza uma das linhas traçadas (linhas essas que contém C e D).

 

Analisando uma a uma,

 

- Partindo do estado A, não é possível fundir a substância em uma expansão isotérmica. CORRETA. Pela expansão isotérmica, o ponto A "desceria" em direção ao eixo x de temperatura. A substância troca de fase porém não se trata de uma fusão (Sólido -> líquido) e sim sublimação (sólido -> gasoso).

 

A fase líquida está entre as duas curvas.

  

II - A curva CD define todos os pontos de pressão máxima de vapor. CORRETA. Como podemos ver, vapor é a transição líquido-gasoso e realmente a curva define esses pontos.

III- Se a substância for comprimida isotermicamente a partir do estado B poderá ocorrer liquefação.

ERRADA. Ela passará do estado gasoso para o sólido (sublimação inversa), cruzando a curva que está logo abaixo do ponto C.

IV - Se, a partir do estado A, a pressão for mantida constante e a temperatura aumentar, a substância poderá sofrer duas mudanças de fase. CORRETA. Reparem que mantendo uma mesma pressão e aumentando a temperatura ela cruza pelas duas curvas de troca de fases.

 

Gabarito: LETRA C.

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