Ao estudar as transformações termodinâmicas, um aluno lê a seguinte anotação em um livro:
{ Large { P_0 V_0 over T_0}} = { Large { P_f V_f over T_f}}
Onde P0 e Pf são as pressões inicial e final, V0 e Vf são os volumes inicial e final; e T0 e Tf são as temperaturas inicial e final de uma amostra de gás ideal. O aluno pode afirmar corretamente que, nessa anotação, { Large { P_0 V_0 over T_0}},e,{ Large { P_f V_f over T_f}} se referem
- A) a amostras diferentes de gás ideal.
- B) a uma mesma amostra de gás ideal.
- C) somente ao número de mols de amostras diferentes.
- D) à variação do número de mols em uma transformação.
Resposta:
A alternativa correta é a letra B) a uma mesma amostra de gás ideal.
Essa equação é conhecida como equação de estado dos gases ideais, e relaciona as grandezas termodinâmicas de um sistema, como pressão, volume e temperatura. A equação mostra que, para uma amostra de gás ideal, o produto da pressão, volume e temperatura é constante.
Portanto, a afirmação do aluno é correta, pois essa equação se refere a uma mesma amostra de gás ideal, e não a amostras diferentes ou a transformações que envolvem mudanças no número de mols.
A resposta A) está errada, pois a equação de estado não se refere a amostras diferentes de gás ideal. A resposta C) também está errada, pois a equação não se refere somente ao número de mols de amostras diferentes. A resposta D) está errada, pois a equação não se refere à variação do número de mols em uma transformação.
Em resumo, a equação de estado dos gases ideais é uma ferramenta fundamental em termodinâmica, que relaciona as grandezas termodinâmicas de uma mesma amostra de gás ideal, e não se refere a amostras diferentes ou a transformações que envolvem mudanças no número de mols.
Deixe um comentário