Com relação à análise energética, à luz da 1ª Lei da Termodinâmica, nos processos sofridos por um gás ideal, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) Durante um processo isotérmico, para que sua temperatura possa permanecer constante, o gás não pode trocar calor com sua vizinhança.
( ) Durante um processo adiabático, a temperatura do gás não varia, uma vez que não ocorrem trocas de calor com sua vizinhança.
( )A menor quantidade de calor necessária para fazer a temperatura de um gás sofrer um determinado acréscimo ΔT é a que lhe é cedida no processo isovolumétrico (volume constante).
As afirmativas são, respectivamente,
- A) F, V e F
- B) F, V e V
- C) F, F e V
- D) V, V e F
- E) V, F e F
Resposta:
Resposta: C) F, F e V
Explicação:
Para responder essa questão, é necessário entender os conceitos de processos isotérmicos, adiabáticos e isovolumétricos.
No processo isotérmico, a temperatura do gás não varia, mas isso não significa que não haja troca de calor com a vizinhança. Em um processo isotérmico, a temperatura do gás permanece constante, mas o gás pode absorver ou ceder calor à vizinhança.
Já no processo adiabático, não há troca de calor com a vizinhança. Isso não significa que a temperatura do gás não varia. Em um processo adiabático, a temperatura do gás pode aumentar ou diminuir devido à expansão ou compressão do gás.
No processo isovolumétrico, o volume do gás permanece constante. Nesse caso, a menor quantidade de calor necessária para fazer a temperatura do gás sofrer um determinado aumento é, de fato, a que lhe é cedida no processo isovolumétrico.
Portanto, as afirmativas são:
- Falso: Durante um processo isotérmico, o gás pode trocar calor com sua vizinhança.
- Falso: Durante um processo adiabático, a temperatura do gás não varia.
- Verdadeiro: A menor quantidade de calor necessária para fazer a temperatura do gás sofrer um determinado aumento é a que lhe é cedida no processo isovolumétrico.
Essa é a explicação para a resposta certa, que é a letra C) F, F e V.
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