Considere a notação: T- temperatura absoluta; v- volume específico molar e P – pressão. Então, para um gás ideal, a expansibilidade, beta = {large{1 over v}} left( {large{ ∂ v over ∂ T}} right)_P, vale:

A resposta correta é a letra B) T - 1.

Para explicar essa resposta, vamos analisar a equação dada: β = (∂V/∂T)_P.

A expansibilidade é uma grandeza que descreve como o volume de um sistema varia em resposta a uma mudança na temperatura, mantendo-se a pressão constante.

Portanto, a equação acima está expressando a expansibilidade como a razão de variação do volume com a temperatura, mantendo-se a pressão constante.

Agora, vamos analisar as opções dadas:

• A) T: Esta opção não faz sentido, pois a expansibilidade não é igual à temperatura.
• B) T - 1: Esta é a opção correta, pois a expansibilidade é igual à razão de variação do volume com a temperatura, menos um, mantendo-se a pressão constante.
• C) vT: Esta opção não faz sentido, pois a expansibilidade não é igual ao produto do volume específico molar pela temperatura.
• D) Pv: Esta opção não faz sentido, pois a expansibilidade não é igual ao produto da pressão pelo volume.

Portanto, a resposta correta é a letra B) T - 1.