Considere as informações a seguir para responder à questão.
Considere o ar como sendo um gás ideal, devendo obedecer à seguinte equação de estado: P.V = n.R.T, onde P é a pressão do ar, V é o volume que o ar ocupa, n é o número de mols de ar, T é a temperatura absoluta do ar (em kelvin) e R é a constante dos gases ideais. 21 Os pneus de um automóvel são calibrados a 30,0 psi antes de uma viagem, quando o ar dentro deles se encontra a 27,0 ºC.
Após rodar alguns quilômetros, a temperatura do ar nos pneus aumenta para 67,0 ºC. Supondo-se que nenhum ar tenha vazado dos pneus e que o volume deles não tenha variado, a pressão do ar submetido a essa nova temperatura, em psi, é, aproximadamente,
Dado
0ºC = 273 K
- A) 12,1
- B) 26,5
- C) 34,0
- D) 40,0
- E) 74,4
Resposta:
A alternativa correta é letra C) 34,0
Pessoal, apesar de fornecer a fórmula dos gases ideais, o que precisamos é a fórmula de variação de pressão e temperatura
(dfrac{P}{T})_{antes} = (dfrac{P}{T})_{depois}
dfrac{30}{27 + 273} = dfrac{P_{depois}}{67 + 273}
P = 34 , Psi
Gabarito: LETRA C.
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