Considere as informações a seguir para responder à questão.
Considere o ar como sendo um gás ideal, devendo obedecer à seguinte equação de estado: P.V = n.R.T, onde P é a pressão do ar, V é o volume que o ar ocupa, n é o número de mols de ar, T é a temperatura absoluta do ar (em kelvin) e R é a constante dos gases ideais. 21 Os pneus de um automóvel são calibrados a 30,0 psi antes de uma viagem, quando o ar dentro deles se encontra a 27,0 ºC.
Um volume de 120 mL de ar encontra-se em equilíbrio termodinâmico dentro de uma seringa tampada, onde a pressão e a temperatura são 1,00 atm e 27 ºC. Movimenta- se então o êmbolo da seringa, e o ar encontra um novo equilíbrio a 1,65 atm e a 57,0 ºC.
Qual é, aproximadamente, em mL, o volume ocupado pelo ar após atingir o novo equilíbrio, supondo-se que não houve vazamento de ar?
Dado
0 ºC = 273 K
- A) 30,0
- B) 41,3
- C) 60,0
- D) 72,7
- E) 80,0
Resposta:
A alternativa correta é letra E) 80,0
Pessoal, o que precisamos aplicar é
dfrac{P_1V_1}{T_1} = dfrac{P_2V_2}{T_2}
dfrac{1 times 0,12}{27 +273} = dfrac{1,65 V_2}{57 +273}
dfrac{1 times 0,12}{300} = dfrac{1,65 V_2}{330}
V_2 = 0,08 , L = 80 , mL
Gabarito: LETRA E.
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