Considere os seguintes valores para algumas constantes termodinâmicas: calor específico do gelo = 2.220 J/kg∙K;calor latente de fusão da água = 333 kJ/kg; calor específico da água = 4.180 J/kg∙K; constante universal dos gases ideais = 8,31 J/mol∙K; e 0,4 para ln 1,5.
Com relação às leis que regem a relação entre calor, trabalho e outras formas de energia, julgue o item a seguir.
Em processos adiabáticos, em que não há trocas de calor entre o sistema e o ambiente, a variação da energia interna do sistema é, em módulo, igual ao trabalho realizado pelo sistema.
- A) Certo
- B) Errado
Resposta:
A alternativa correta é letra A) Certo
Gabarito: CERTO.
A Primeira Lei da Termodinâmica estabelece que a variação da energia interna de um sistema (Delta U) é igual à diferença entre o calor (Q) adicionado ao sistema e o trabalho (W) realizado pelo sistema:
Delta U = Q - W
Em processos adiabáticos, não há trocas de calor entre o sistema e o ambiente, ou seja, Q = 0. Assim, a equação acima se torna:
Delta U = 0 - W
Delta U = - W
Então, podemos escrever:
left| Delta U right| = left| - W right|
left| Delta U right| = W
Isso significa que a variação da energia interna do sistema é igual, em módulo, ao trabalho realizado pelo sistema.
Portanto, o item está certo.
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