Considere que certo gás ideal se expande de tal maneira que sua pressão P e seu volume V ficam de acordo com PV2 = constante. Pode-se afirmar que, com relação aos valores iniciais de volume V0, pressão P0 e temperatura To, durante o processo de expansão na escala absoluta, a temperatura T

A alternativa correta é letra A) diminui para { large T_o over 2} se o volume dobrar.

Pessoal, vamos verificar afirmativa por afirmativa com base no que foi dado.

PV^2 = cte

a) diminui para { large T_o over 2} se o volume dobrar.

CORRETA. 

Pessoal, reparem que quando o volume dobra, teremos

P times 4V = cte

Logo, a pressão tem que cair 4x para que se mantenha a relação. Ou seja, a pressão foi de P para P/4 enquanto o volume foi de V para 2V.

dfrac{PV}{T} = dfrac{P/4 times 2V}{T_f}

T_f = dfrac{T}{2}

Reparem que o que a questão nada mais quer que a relação de P por V dada seja atrelada a fórmula PV/T = cte.

Não vamos realizar as outras alternativas porque ficaria repetitiva a resolução.

Caso queira verificar, apenas jogue os valores que ele mencionar em P e V e depois coloque na fórmula PV/T para verificar que elas estão erradas.

Gabarito: LETRA A.