Considere um gás reservado em recipiente com volume V, a uma temperatura absoluta T e uma pressão p. Sobre a Teoria Cinética dos gases, foram feitas as seguintes afirmativas:

A alternativa correta é letra C) I, II e IV apenas.

Analisemos cada uma das alternativas:

Sobre a Teoria Cinética dos gases, foram feitas as seguintes afirmativas:

I. A energia cinética média das moléculas é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás.  Correto.  Quanto maior for a temperatura, maior será a velocidade média de agitação das moléculas.  Logo, a energia cinética das moléculas também ficará maior.

II. A pressão exercida pelo gás é inversamente proporcional ao volume do recipiente.  Correto.  Pela equação de Clapeyron temos que:

frac{PV}{T}=nR=constante

Logo, se o volume aumentar, a pressão irá diminuir, conforme se depreende da equação acima.

III. A pressão exercida pelo gás é diretamente proporcional à média das velocidades das moléculas.  Falso. A pressão de um gás pode ser definida como a força exercida pela colisão das partículas dos gases contra as paredes do recipiente que os contém.  Essa força de colisão dependerá da energia cinética do gás, e esta por sua vez é uma função da velocidade quadrática média dos gases.

IV. O movimento das moléculas que constituem a amostra de gás acontece segundo as leis de Newton.  Correto.  Pelas leis de Newton podemos formulamar, por exemplo, a energia cinética dos gases e a força exercida pelas moléculas nas paredes do recipiente.

Gabarito: C