Dada a primeira Lei da Termodinâmica, a variação da energia interna depende da forma como o sistema passou de um estado para outro.

A alternativa correta é a letra B) Errado.

A razão pela qual essa afirmação está errada é que a primeira Lei da Termodinâmica estabelece que a variação da energia interna de um sistema não depende da forma como o sistema passou de um estado para outro. Em outras palavras, a energia interna de um sistema é uma propriedade de estado, e não uma propriedade de caminho.

Matematicamente, isso pode ser expresso pela seguinte equação:

onde $Delta U$ é a variação da energia interna do sistema, $Q$ é a quantidade de calor adicionada ao sistema e $W$ é o trabalho realizado sobre o sistema.

Como podemos ver, a equação não depende da forma como o sistema passou de um estado para outro, mas sim das quantidades de calor e trabalho envolvidas no processo.

Portanto, a afirmação de que a variação da energia interna depende da forma como o sistema passou de um estado para outro é errada, e a alternativa correta é a letra B) Errado.