Deseja-se resfriar um cilindro de armazenamento contendo 15 moles de gás comprimido de 40 °C para 10 °C. Considere o quadro a seguir dos calores específicos molares de gases a volume constante (cV) a baixas pressões.

Para responder a essa questão, precisamos entender como os gases se comportam quando são resfriados. Em particular, precisamos considerar como o calor específico molar (cV) de cada gás varia com a temperatura.

Observando o quadro fornecido, podemos ver que os calores específicos molares dos gases são diferentes. Isso significa que, ao serem resfriados, os gases irão perder calor de maneira diferente.

Para responder à pergunta, precisamos determinar qual gás irá perder calor mais facilmente, ou seja, qual gás tem o menor calor específico molar. Ao analisar o quadro, podemos ver que o gás monoatômico (C) tem o menor calor específico molar.

Isso significa que, ao ser resfriado, o gás monoatômico irá perder calor mais facilmente do que os outros gases. Portanto, a resposta certa é a letra C) Um gás monoatômico.

Em resumo, o gás monoatômico é o que irá se resfriar mais facilmente porque tem o menor calor específico molar. Isso ocorre porque os gases monoatômicos têm uma estrutura molecular mais simples, o que os torna mais eficientes em perder calor.

Além disso, é importante notar que os gases diatômicos e poliatômicos têm estruturas moleculares mais complexas, o que os torna menos eficientes em perder calor. Portanto, eles irão se resfriar mais lentamente do que os gases monoatômicos.