Dois mols de oxigênio, considerado um gás perfeito, ocupam o volume de 3 litros à temperatura de 27 °C.

A resposta correta é a letra C) 1,66.10⁶.

Para encontrar a pressão do gás, precisamos utilizar a equação de estado dos gases perfeitos, que é dada por:

PV = nRT, onde:

• P é a pressão do gás;
• V é o volume do gás;
• n é o número de mols do gás;
• R é a constante dos gases perfeitos;
• T é a temperatura do gás em Kelvin.

No nosso caso, temos:

• V = 3 litros;
• n = 2 mols;
• R = 8,3 J/mol.K;
• T = 27°C + 273,15 = 300,15 K.

Substituindo esses valores na equação de estado, temos:

PV = nRT

P * 3 = 2 * 8,3 * 300,15

P = (2 * 8,3 * 300,15) / 3

P ≈ 1,66.10⁶ Pa

Portanto, a pressão do gás é de aproximadamente 1,66.10⁶ pascals.