Em relação à teoria cinética dos gases, analise as afirmativas abaixo e, em seguida, assinale a alternativa correta.

A resposta certa é a letra E) Somente I, III e IV estão corretas.

Para entendermos melhor a resposta, vamos analisar cada uma das afirmações:

I. A teoria cinética dos gases relaciona quantidades termodinâmicas do gás ideal com a velocidade quadrática média das suas moléculas. Esta afirmação está correta. A teoria cinética dos gases estabelece uma relação entre as propriedades termodinâmicas de um gás ideal e a velocidade quadrática média das suas moléculas.

II. O princípio de equipartição de energia associa a cada molécula de um gás, em equilíbrio térmico, uma energia média igual a 3k_BT/2, sendo k_B a constante de Boltzmann e T a sua temperatura. Esta afirmação está incorreta. O princípio de equipartição de energia associa a cada grau de liberdade de uma molécula uma energia média igual a k_BT/2, não 3k_BT/2.

III. Uma das hipóteses do modelo de um gás ideal é considerar as moléculas como partículas pontuais que sofrem choques perfeitamente elásticos. Esta afirmação está correta. Uma das hipóteses do modelo de um gás ideal é que as moléculas se comportam como partículas pontuais que sofrem choques perfeitamente elásticos.

IV. O calor específico molar a volume constante para um gás poliatômico é maior do que para um gás monoatômico devido ao maior número de graus de liberdade da molécula poliatômica. Esta afirmação está correta. O calor específico molar a volume constante para um gás poliatômico é maior do que para um gás monoatômico devido ao maior número de graus de liberdade da molécula poliatômica.

Portanto, apenas as afirmações I, III e IV estão corretas, o que torna a letra E) a resposta certa.