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Em um cilindro, há um volume de 98,4 litros de CO2 sob uma pressão de 2 atm.
Considerando que a massa molar do CO2 é de 44 g/mol, que esse gás encontra-se a uma temperatura de 27 ºC e que a constante universal dos gases ideais vale 0,082 atm.L/(mol.K), assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da massa do gás contido no cilindro.
- A) 5,5 g
- B) 44 g
- C) 352 g
- D) 3911 g
- E) 5000 g
Resposta:
A alternativa correta é letra C) 352 g
Pessoal, aqui precisamos aplicar a clássica relação
P V = n R T
P V = dfrac{m}{MM} R T
Agora, reparem que temos tudo nas unidades necessárias, menos a temperatura que precisa estar em Kelvin.
2 times 98,4 = dfrac{m}{44} times 0,082 times 300
196,8 = dfrac{m}{44} times 24,2
m = 352 , g
Gabarito: LETRA C.
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