Em um gás ideal, considere as curvas isotermas de pressão e volume (PV), e as curvas isobáricas, de volume e temperatura (VT). É correto afirmar que os gráficos

A alternativa correta é letra C) PV são hipérboles e as VT são retas.

Como o gás é ideal, ele segue a equação de Clapeyron:

P,V = n,R,T

Para uma curva isoterma (temperatura constante) notamos que o membro direito da equação acima, o produto (nRT) será constante, sendo assim, podemos substituir todo o membro direito por uma constante (C_1):

PV = C_1

A equação acima representa uma hipérbole retangular. Logo, podemos afirmar que as curvas isotermas de pressão e volume (PV) são hipérboles.

Para uma curva isobárica (pressão constante) os termos n, R e P serão constantes. Reescrevendo a equação de Clapeyron e unindo os termos constantes:

PV = nRT

V = dfrac{nR,T}{P}

V =left( dfrac{nR}{P}right),T

V (T) = C_2,T

Podemos ver que a de volume em função da temperatura é linear e representa uma reta. Sendo assim, as curvas isobáricas representadas nos eixos (VT) serão retas.

 Sendo assim, podemos afirmar que as curvas isotermas (PV) são hipérboles e as isobáricas (VT) são retas.