Em uma atividade experimental hipotética, um jovem cientista tem à sua disposição 200 ml de um certo gás, inicialmente a 27ºC e com pressão de 4 atm. Ao realizar uma transformação isobárica, o gás passou a ocupar um volume de 400 ml. Admitindo-se que o gás é ideal, qual será a nova temperatura desse gás?

A alternativa correta é letra C) 327ºC.

Gabarito: LETRA C.

Utilizando a equação dos gases ideais, podemos escrever

dfrac { P_1 cdot V_1 } { T_1 } = dfrac { P_2 cdot V_2 } { T_2 }

Como a transformação é isobárica, temos que P_1 = P_2. Assim, a equação acima se torna:

dfrac { cancel { P_1 } cdot V_1 } { T_1 } = dfrac { cancel { P_1 } cdot V_2 } { T_2 }

T_2 = dfrac { T_1 cdot V_2 } { V_1 }

Lembrando que devemos utilizar as temperaturas na escala Kelvin (T_1 = 27°C = 27 + 273 = 300 , K), temos que

T_2 = dfrac { T_1 cdot V_2 } { V_1 }

T_2 = dfrac { 300 cdot 0,4 } { 0,2 }

T_2 = 600 , K

Convertendo para a escala Celsius, temos

T_2 = 600 - 273

T_2 = 327 , °C

Portanto, a resposta correta é a alternativa (c).