Em uma bolsa térmica foram despejados 800 mL de água à temperatura de 90 ºC. Passadas algumas horas, a água se encontrava a 15 ºC. Sabendo que o calor específico da água é 1,0 cal/(g ∙ ºC), que a densidade da água é 1,0 g/mL e admitindo que 1 cal equivale a 4,2 J, o valor absoluto da energia térmica dissipada pela água contida nessa bolsa térmica foi, aproximadamente,

A alternativa correta é letra E) 250 kJ.

Gabarito: LETRA E

 O valor absoluto da energia térmica dissipada pela água contida nessa bolsa térmica pode ser determinada calculando o calor sensível necessário para reduzir a temperatura de 90°C para 15°C.

Dados fornecidos na questão:

Volume de água: 800mL

Densidade da água: 1,0 g/mL

Calor específico da água: 1,0 cal/(g ∙ ºC)

1 cal equivale a 4,2 J

Temperatura inicial da água: 90°C

Temperatura final da água: 15°C

Com os dados fornecidos, determinaremos a massa de água:

rho=frac{m}{V}

m= rho.V

m =1.Large{frac{g}{cancel{mL}}} . 800cancel{mL}=800g

O calor sensível é calculado por:

Q = m.C_P.Delta T

Q = 800.1.(15-90)=800.1.(-75)=-60000cal

Como a questão pede o valor absoluto, usaremos o módulo do valor calculado para o calor sensível e converteremos para kJ, Assim:

|Q|=60000cal=60000times 4,2=250000J=252KJ

Aproximando o valor obtido temos que o valor absoluto será approx 250KJ.

Gabarito: LETRA E