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Na termodinâmica, o modelo mais simples estudado é dos gases ideais ou gases perfeitos, caracterizados pela equação geral dos gases ideais P.V = n.R.T (em que: P = pressão; V = volume; nº de moles; R = constante universal dos gases; e T = temperatura absoluta).
Admita: 1 atm = 1,01 x 105 Pa = 1,01 x 105 N.m-2 e R = 8,00 J.mol-1K-1 = 0,08 L.atm.mol-1K-1.
O ar contido em uma sala de dimensões 5,00 m x 4,88 m x 3,00 m é considerado um gás ideal, com pressão de 1,0 atm e temperatura de 300 k.
Quantos moles de ar saem da sala caso a temperatura se eleve de 5ºC e a pressão permaneça constante?
- A) 30.000 mol
- B) 48,8 mol
- C) 48.800 mol
- D) 50,0 mol
- E) 50.000 mol
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Resposta:
A alternativa correta é letra D) 50,0 mol
Pessoal, basta substituirmos para encontrar a resposta.
P V = n R T
Calculando o número de mols em nas primeiras condições.
1 times (5 times 4,88 times 3 times 10^3) = n times 0,082 times 300
n = 2.975,6 , mols
Depois, teremos,
1 times (5 times 4,88 times 3 times 10^3) = n_f times 0,082 times 305
n_f = 2.929,8 , mols
Logo,
Delta n = 2.975,6 - 2.926,8 = 48,77 mols
Gabarito: LETRA D.
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