No estudo do comportamento dos gases, há uma conhecida equação de estado de um gás ideal, expressa pela relação PV = nRT, em que P é a pressão do gás, V é o volume ocupado pelo gás, n é o número de mols do gás, T é a temperatura absoluta do gás, medida em Kelvin (K); e R, com valor igual a 0,082 atm@L/(mol@K), é a constante universal dos gases.
Tendo como referência as informações acima, e sabendo que zero Kelvin corresponde a !273,15 ºC, julgue o item a seguir.
A pressão de um gás ideal, confinado em um recipiente fechado, dobrará se a temperatura passar de 100 ºC para 200 ºC.
- A) Certo
- B) Errado
Resposta:
A alternativa correta é letra B) Errado
Em uma transformação gasosa com gás ideal e recipiente fechado, temos:
{P_i cdot V_i over T_i} = {P_f cdot V_f over T_f}
As temperaturas devem ser utilizadas em K.
Conversão de unidades ( ºC → K):
100 mbox{ ºC} = (100 + 273,15) mbox{ K} = 373,15 mbox{ K}
200 mbox{ ºC} = (200 + 273,15) mbox{ K} = 473,15 mbox{ K}
Embora o enunciado não esteja muito bem redigido, a expressão "um recipiente fechado" somada ao dados fornecidos, nos permite concluir que o volume permaneceu constante, logo:
{P_i over T_i} = {P_f over T_f}
Substituindo os valores das temperaturas, temos:
{P_i over T_i} = {P_f over T_f}
{P_i over 373,15} = {P_f over 473,15}
P_f = 1,17 cdot P_i
Observação: Quem não fez a conversão de unidades da temperatura concluiu que o item está certo e errou a questão.
O item está ERRADO.
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