O primeiro princípio da Termodinâmica estabelece que, se um sistema gasoso recebe uma quantidade de calor (Q) do meio externo, essa energia pode ser armazenada no sistema, aumentando sua energia interna ( U), e/ou pode ser utilizada na realização de trabalho (W). Com base nesse princípio, em uma transformação

A alternativa correta é letra A) isométrica, W = 0 e U = Q.

a)  isométrica, W = 0 e U = Q.

Transformação isotérmica também é chamada de transformação isocórica ou isovolumétrica. É quando o volume permanece constante. Se o volume não varia, o trabalho é nulo. Nesse caso, a equação da primeira lei da termodinâmica (Q = W + Delta U) se reduz a Q = Delta U.

Alternativa correta.

b)  isobárica, na expansão U < 0 e Q < W.

Transformação isobárica é aquela que ocorre a pressão constante. Nesse processo, trabalho será dado pela pressão multiplicada pela variação do volume. Não necessariamente será maior que a quantidade de calor recebida, como diz a alternativa.

A variação da energia interna pode ser maior ou igual a zero, a depender da variação da temperatura.

Alternativa falsa.

c)  isotérmica, Q > W e U < 0.

Na transformação isotérmica, a energia interna, também chamada de energia térmica, também será constante. Sua variação será nula.

Nesse caso, a equação da primeira lei se resume a Q = W .

Alternativa falsa.

d)  adiabática, U = Q.

Transformação adiabática é aquela que não há troca de calor com o meio externo. Nesse processo temos Q = 0 .

Nesse caso, a primeira lei se resume a Delta U = - W .

Alternativa falsa.

e)  cíclica, U > 0 e Q > W.

Em um processo cíclico, as propriedades ao fim do processo coincide com as propriedades finais.

Alternativa falsa.

Gabarito: Letra A.