Observando-se dois gases em equilíbrio térmico, verificou-se que eles têm as seguintes distribuições de velocidades de suas moléculas:

A questão foi anulada, portanto, não há uma resposta certa entre as opções apresentadas. No entanto, vamos analisar as distribuições de velocidades dos gases A e B para entender melhor o que está acontecendo.

As distribuições de velocidades dos gases A e B são diferentes, o que sugere que as temperaturas dos gases também são diferentes. A distribuição de velocidades do gás A é mais estreita e localizada em torno de uma velocidade menor, enquanto a distribuição de velocidades do gás B é mais larga e localizada em torno de uma velocidade maior.

Isso sugere que a temperatura do gás A é menor do que a temperatura do gás B. Além disso, a distribuição de velocidades do gás A indica que as moléculas do gás A têm uma energia cinética média menor do que as moléculas do gás B.

Portanto, se não fosse pela anulação da questão, a resposta certa poderia ser a opção A, que afirma que a temperatura do gás A é menor do que a temperatura do gás B.

No entanto, é importante notar que as outras opções também podem ser plausíveis com base nas distribuições de velocidades apresentadas. Por exemplo, a opção B pode ser verdadeira se as moléculas do gás A tiverem uma massa maior do que as moléculas do gás B, o que poderia explicar a distribuição de velocidades mais estreita do gás A.

Além disso, a opção E também pode ser verdadeira se a energia cinética média das moléculas do gás A for menor do que a energia cinética média das moléculas do gás B, o que é sugerido pelas distribuições de velocidades.

No entanto, como a questão foi anulada, não há uma resposta certa entre as opções apresentadas.