Para fazer a temperatura de 6 moles de uma gás sofrer um acréscimo de 20oC é necessário fornecer ao gás, sob pressão constante, uma quantidade de calor igual a 600 cal. Considere a constante universal dos gases ideais R = 2,0 cal/mol.K. A menor quantidade de calor que se pode fornecer a esses 6 moles do gás para que sua temperatura sofra um acréscimo de 20oC é:

Resposta: B) 360 cal

Para encontrar a menor quantidade de calor que se pode fornecer ao gás para que sua temperatura sofra um acréscimo de 20°C, precisamos utilizar a fórmula da capacidade calorífica específica do gás ideal:

Q = n * c * ΔT

Onde Q é a quantidade de calor fornecida, n é o número de moles do gás, c é a capacidade calorífica específica do gás e ΔT é a variação de temperatura.

Neste caso, temos 6 moles de gás e uma variação de temperatura de 20°C. Precisamos encontrar a quantidade de calor necessária para essa variação de temperatura.

Primeiramente, vamos encontrar a capacidade calorífica específica do gás ideal:

c = R / (γ - 1)

Onde R é a constante universal dos gases ideais e γ é o índice de adiabática. Como não é fornecido o valor de γ, vamos considerar que o gás é ideal e γ = 1,4.

Substituindo os valores, temos:

c = 2,0 cal/mol.K / (1,4 - 1) = 5 cal/mol.K

Agora, podemos encontrar a quantidade de calor necessária para a variação de temperatura:

Q = 6 mol * 5 cal/mol.K * 20 K = 360 cal

Portanto, a resposta correta é B) 360 cal.