Para um gás ideal ou perfeito temos que:
- A) as suas moléculas não exercem força uma sobre as outras, exceto quando colidem.
- B) as suas moléculas têm dimensões consideráveis em comparação com os espaços vazios entre elas.
- C) mantido o seu volume constante, a sua pressão e a sua temperatura absoluta são inversamente proporcionais.
- D) a sua pressão e o seu volume, quando mantida a temperatura constante, são diretamente proporcionais.
- E) sob pressão constante, o seu volume e a sua temperatura absoluta são inversamente proporcionais.
Resposta:
Resposta: A alternativa correta é a letra A) as suas moléculas não exercem força uma sobre as outras, exceto quando colidem.
Para entender melhor essa resposta, vamos analisar o que significa um gás ideal ou perfeito. Um gás ideal é um modelo teórico que descreve o comportamento de um gás em condições ideais, ou seja, em condições em que as moléculas do gás não interajam entre si, exceto por colisões elásticas. Isso significa que as moléculas do gás não exercem força uma sobre as outras, exceto quando colidem.
Essa hipótese é fundamental para a teoria cinética dos gases, que estuda o comportamento dos gases em termos das suas propriedades macroscópicas, como pressão, volume e temperatura. A teoria cinética dos gases é baseada na ideia de que as moléculas de um gás estão em constante movimento, colidindo entre si e com as paredes do recipiente que as contém.
A alternativa correta, portanto, é a letra A) as suas moléculas não exercem força uma sobre as outras, exceto quando colidem. Isso é uma das principais características de um gás ideal, e é fundamental para a compreensão da termodinâmica e da teoria cinética dos gases.
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