Pode-se demonstrar, experimentalmente, a variação da energia interna de um gás contido no interior de um recipiente que realiza uma expansão adiabática, utilizando-se uma bomba de ar.

A resposta certa é B) Errado.

Para entender por quê, vamos analisar o que acontece durante uma expansão adiabática. Nessa situação, o sistema (o gás) não troca calor com o ambiente externo, ou seja, não há entrada nem saída de calor. Além disso, a expansão é feita de forma lenta e reversível, o que significa que o sistema sempre permanece em equilíbrio térmico.

Now, let's talk about the internal energy of the gas. According to the first law of thermodynamics, the internal energy (U) of a system can change due to two reasons: heat transfer (Q) and work done (W) on the system. Mathematically, this is represented by:

In an adiabatic process, Q = 0, since there is no heat transfer. Therefore, the change in internal energy is only due to the work done on the system:

Now, let's consider the work done during the expansion. As the gas expands, it pushes the piston, doing work on the surroundings. This means that the energy is transferred from the system (the gas) to the surroundings, resulting in a decrease in the internal energy of the gas.

So, during an adiabatic expansion, the internal energy of the gas decreases. This means that the statement "a variiação da energia interna de um gás contido no interior de um recipiente que realiza uma expansão adiabática" is false, since the internal energy actually decreases.

Therefore, the correct answer is B) Errado.