Que quantidade de calor deve absorver uma pedra de gelo de massa 800 g a -10°C, para passar ao estado liquido a 50°C. Dados: Calor específico do gelo c =2220 J/Kg .K ; Calor específico da água c`= 4190 J/Kg .K ; Calor de fusão do gelo Lf = 333 KJ/Kg.

ESTA QUESTÃO FOI ANULADA, NÃO POSSUI ALTERNATIVA CORRETA

Essa questão foi anulada pela banca porque o enunciado contem informações sobre calor específico e latente incorretas para as unidades escolhidas.

Primeiro, vamos calcular a quantidade de calor necessária Q_1 para aquecer 800 g de gelo a -10º até 0ºC. O calor específico do gelo é 0,5 cal/gºC. Logo:

Q = m cdot c cdot Delta theta

Q_1 = 800 cdot 0,5 cdot [0-(-10)]

Q_1 = 4000 cal

Agora, vamos calcular a quantidade de calor Q_2 necessária para fundir 800 g de gelo. O calor latente do gelo é 80 cal/g. Então:

Q = m cdot L_f

Q_2 = 800 cdot 80 = 64000 cal

Finalmente, vamos calcular a quantidade de calor Q_3 necessária para aquecer 800g de água a 0ºC até 50ºC. Como o calor específico da água é 1,0 cal/gºC, temos:

Q = m cdot c cdot Delta theta

Q_3 = 800 cdot 1 cdot (50 - 0)

Q_3 = 40000 cal

Assim, a quantidade de calor total para transformar 800 g de gelo a -10ºC em 800g de água a 50ºC é dada por

Q_{total} = Q_1 + Q_2 + Q_3

Q_{total} = 4000 + 64000 + 40000

Q_{total} = 108000 cal

Q_{total} = 108 kcal

Como 1 kcal = 4,1868 kJ, temos:
 

Q_{total} = 108 cdot 4,1868 = 452,17 kJ

Portanto, não há alternativa correta. A questão foi anulada.