Sabendo que o calor de fusão do gelo é 80 cal/g, que o calor específico do gelo é 0,5 cal/gºC e que o calor específico da água líquida é 1,0 cal/gºC, calcular a energia necessária para transformar 100 gramas de gelo a – 10 ºC em água a 10 ºC.

Resposta: 9500 cal

Para calcular a energia necessária para transformar 100 gramas de gelo a –10°C em água a 10°C, precisamos considerar as seguintes etapas:

1. Aumento de temperatura do gelo de –10°C para 0°C:

Q₁ = m × c × ΔT

Q₁ = 100 g × 0,5 cal/g°C × 10°C = 500 cal

2. Fusão do gelo a 0°C:

Q₂ = m × L

Q₂ = 100 g × 80 cal/g = 8000 cal

3. Aumento de temperatura da água de 0°C para 10°C:

Q₃ = m × c × ΔT

Q₃ = 100 g × 1,0 cal/g°C × 10°C = 1000 cal

A energia total necessária é a soma das energias necessárias para cada etapa:

Q-total = Q₁ + Q₂ + Q₃ = 500 cal + 8000 cal + 1000 cal = 9500 cal

Portanto, a alternativa correta é a letra E) 9500 cal.