Suponha que você recolha da torneira de sua casa, dois copos com iguais quantidades de água e que a temperatura inicial de ambas as águas seja de 30 ºC. Em seguida, você eleva a temperatura de uma das quantidades até 50 ºC e resfria a outra até 10 ºC. Sobre as variações da entropia, em módulo, dessas duas quantidades de água, assinale a alternativa CORRETA.

A alternativa correta é a letra A) É maior para a porção de água que aumentou de temperatura.

Essa questão trata da variação de entropia em dois processos: o aumento de temperatura de uma quantidade de água de 30°C para 50°C e a diminuição de temperatura de outra quantidade de água de 30°C para 10°C.

Para entender a resposta, é necessário lembrar que a entropia é uma medida do grau de desordem ou de aleatoriedade de um sistema. Em um processo de aumento de temperatura, a entropia aumenta, pois as moléculas ganham energia cinética e se tornam mais agitadas, aumentando a desordem do sistema. Já em um processo de diminuição de temperatura, a entropia diminui, pois as moléculas perdem energia cinética e se tornam menos agitadas, reduzindo a desordem do sistema.

No caso da água que aumentou de temperatura de 30°C para 50°C, houve um aumento significativo na entropia, pois as moléculas de água ganharam mais energia cinética e se tornaram mais agitadas. Já no caso da água que diminuiu de temperatura de 30°C para 10°C, houve uma diminuição na entropia, pois as moléculas de água perderam energia cinética e se tornaram menos agitadas.

Portanto, a alternativa correta é a letra A) É maior para a porção de água que aumentou de temperatura, pois o aumento de temperatura resultou em um aumento maior na entropia do sistema.

É importante notar que as demais alternativas estão incorretas, pois as entropias não são iguais em processos reversíveis ou irreversíveis, e tampouco são iguais a zero.