Tendo o texto acima como referência e assumindo a constante universal dos gases igual a 0,082 atm · L/(K · mol); a densidade da água igual a 103 kg/m3; e o calor latente de vaporização da água igual a 540 cal/g, assinale a opção correta.

A alternativa correta é letra C) Se 2 moles de um gás ideal forem colocados em um recipiente de volume igual a 6 litros, então, após o equilíbrio ser atingido, a temperatura do gás será superior a 17 ºC, caso a pressão seja de 8 atm.

Analisando alternativa por alternativa

 a) O volume de um gás ideal aumenta menos de 3% ao sofrer uma variação de temperatura de 37 ºC para 47 ºC, em uma transformação isobárica.

ERRADO. Transformação isobárica é aquela que permanece com a pressão igual.

Logo,

dfrac{V_1}{T_1} = dfrac{V_2}{T_2}

dfrac{V_1}{310} = dfrac{V_2}{320}

dfrac{320 times V_1}{310} = V_2

V_2 = 1,032V_1

Aumentou mais de 3%

b) A pressão de um gás no interior de um recipiente aquecido a volume constante aumenta porque a perda de energia cinética média das moléculas do gás aumenta; isso explica por que perfurar o lago Vostok constitui grande problema.

ERRADO. O aumento da pressão se deve pelo aumento da energia cinética das moléculas, que colidem mais intensamente com as paredes do recipiente.

c) Se 2 moles de um gás ideal forem colocados em um recipiente de volume igual a 6 litros, então, após o equilíbrio ser atingido, a temperatura do gás será superior a 17 ºC, caso a pressão seja de 8 atm.

CORRETA.

PV = nRT

8 times 6 = 2 times 0,0,82 times T

T = 292,68 , K = 19,6 °C

d) Para se transformar 1 litro de água em vapor, são necessárias, nas condições normais de temperatura e pressão, no mínimo, 500 kcal de energia.

ERRADO. São necessários 540 kcal. Observe que a unidade do enunciado está em gramas. Entretanto, como a densidade da água tem valor unitário: 1 Litro = 1 kg.