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Um balão tem um volume V = 1,6 × 103 m3 de ar quente no seu interior na temperatura T = 400 K e na pressão atmosférica p0 = 1,0 atm = 1,0 × 105 Pa. Sabendo-se que o ar quente se comporta como um gás ideal e que a constante universal dos gases é R ≅ 8 J/mol.K, quantos mols de ar n há no interior do balão?
- A) 5,0 × 10−1 mol.
- B) 4,0 × 100 mol.
- C) 5,0 × 104 mol.
- D) 4,0 × 105 mol.
Resposta:
A alternativa correta é letra C) 5,0 × 104 mol.
Gabarito: LETRA C.
Para calcular a quantidade de mols no interior do balão, podemos utilizar a equação dos gases ideais:
PV = nRT
Onde:
- P é a pressão,
- V é o volume,
- n é a quantidade de mols,
- R é a constante universal dos gases ideais e
- T é a temperatura.
Podemos rearranjar a equação para encontrar n:
n = dfrac{PV}{RT}
Substituindo os valores do enunciado, temos:
n = dfrac{ 1,0 times 10^5 cdot 1,6 times 10^3 }{ 8 cdot 400 }
n = 5,0 times 10^4 , mol
Portanto, a resposta correta é a alternativa (c).
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