Um buffet foi contratado para servir 100 convidados em um evento. Dentre os itens do cardápio constava água a 10ºC. Sabendo que o buffet tinha em seu estoque 30 litros de água a 25ºC, determine a quantidade de gelo, em quilogramas, a 0ºC, necessário para obter água à temperatura de 10º C. Considere que a água e o gelo estão em um sistema isolado.
Dados: densidade da água = 1 g/cm³;
calor específico da água = 1 cal/g.ºC;
calor de fusão do gelo = 80 cal/g.ºC; e
calor específico do gelo = 0,5 cal/g.ºC
- A) 2
- B) 3
- C) 4
- D) 5
Resposta:
A alternativa correta é letra D) 5
Primeiramente iremos calcular a quantidade de energia que deve ser cedida pelo volume de 30L de água para que este alcance a temperatura de 10º C.
Q=mcDelta{T}
vert Qvert =vert 30000times1times(10-25)vert
vert Qvert =vert 30000times1times(-15)vert
Q=30000times1times15=450000,Cal
Então, qual seria a quantidade de gelo a zero graus celsius para, em estado de fusão, fornecer a energia de 450000Cal? Vejamos:
Q=mL
450000=mcdot80
m=5625,g=5,625,kg
Entre as alternativas, não há uma opção com a quantidade exata de gelo para resfriar a água até 10º C, conforme calculado acima.
Gabarito: D
Gabarito do professor: ANULADA
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