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Um cilindro de oxigênio medicinal com capacidade para 50 L deve ser transportado de um local à temperatura T1 = 7,0 °C para outro local a T2 = 27 °C. Considere que o oxigênio medicinal no interior do cilindro seja um gás ideal em equilíbrio térmico com a temperatura ambiente. A razão p1/p2 entre as pressões do gás nos dois locais é igual a
- A) 7/37
- B) 37/7
- C) 14/15
- D) 15/14
- E) 37/14
Resposta:
A alternativa correta é letra C) 14/15
Gabarito: LETRA C.
Utilizando a equação geral dos gases ideais, temos que:
dfrac { P_1 cdot V_1 } { T_1 } = dfrac { P_2 cdot V_2 } { T_2 }
Como o volume do cilindro não varia, podemos escrever:
dfrac { P_1 cdot cancel { V_1 } } { T_1 } = dfrac { P_2 cdot cancel { V_1 } } { T_2 }
dfrac { P_1 } { P_2 } = dfrac { T_1 } { T_2 }
Logo,
dfrac { P_1 } { P_2 } = dfrac { 273 + 7 } { 273 + 27 }
dfrac { P_1 } { P_2 } = dfrac { 280 } { 300 }
dfrac { P_1 } { P_2 } = dfrac { 14 } { 15 }
Portanto, a resposta correta é a alternativa (c).
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