Um extintor de incêndio cilíndrico, contendo CO2, possui um medidor de pressão interna que, inicialmente, indica 200 atm. Com o tempo, parte do gás escapa, o extintor perde pressão e precisa ser recarregado. Quando a pressão interna for igual a 160 atm, a porcentagem da massa inicial de gás que terá escapado corresponderá a

Resposta: B) 20%

Para resolver este problema, precisamos aplicar a equação de estado dos gases perfeitos, que é dada por PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols do gás, R é a constante dos gases perfeitos e T é a temperatura.

Como a temperatura permanece constante, podemos considerar que T é constante. Além disso, como o CO₂ se comporta como um gás perfeito, podemos aplicar a equação de estado.

Inicialmente, a pressão é de 200 atm. Em seguida, parte do gás escapa e a pressão interna do extintor diminui. Quando a pressão interna é igual a 160 atm, queremos saber qual é a porcentagem da massa inicial de gás que escapou.

Para resolver isso, podemos usar a equação de estado e comparar as duas situações. Inicialmente, temos:

P₁V = n₁RT

E após a perda de gás, temos:

P₂V = n₂RT

Como a temperatura é constante, podemos igualar as duas equações e cancelar V e R:

P₁ = n₁T

P₂ = n₂T

Dividindo as duas equações, obtemos:

P₁/P₂ = n₁/n₂

Substituindo os valores dados, temos:

(200 atm)/(160 atm) = n₁/n₂

n₁/n₂ = 1,25

Isso significa que a quantidade de gás que escapou é igual a 20% da massa inicial de gás.

Portanto, a resposta correta é B) 20%.