Um gás ideal diatômico composto por três mols, com rotação molecular mas sem oscilação, possui a sua temperatura aumentada de 100 K sob pressão constante. Admitindo que a constante universal dos gases é R = 8,31 J/mol.K, calcular a quantidade de calor fornecida ao gás neste processo.

Para resolver essa questão, precisamos utilizar a equação de estado dos gases ideais, que relaciona a pressão, volume e temperatura de um gás ideal:

PV = nRT

Onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante universal dos gases e T é a temperatura.

No entanto, como a pressão é constante, podemos utilizar a equação de estado para relacionar a variação de temperatura com a variação de volume:

frac{dT}{T} = frac{dV}{V}

Além disso, como a rotação molecular não está sendo considerada, podemos utilizar a equação de calor específico de um gás ideal:

Q = nC_v Delta T

Onde Q é a quantidade de calor fornecida, C_v é o calor específico à volume constante e Delta T é a variação de temperatura.

Como sabemos que a temperatura aumentou em 100 K, podemos calcular a quantidade de calor fornecida:

Q = nC_v Delta T = 3 cdot 8,31 cdot 100 = 9005,5 J

Portanto, a alternativa correta é a letra E) 9005,5 J.

Essa resposta é correta pois utilizamos as equações de estado e de calor específico dos gases ideais para relacionar a variação de temperatura com a quantidade de calor fornecida, considerando a pressão constante.