Um gás ideal é submetido a um processo térmico no qual recebe calor a volume constante. Nesse processo, a temperatura final do gás é 3 vezes maior do que a temperatura inicial. Sabendo-se que a pressão inicial do gás é 1,0 atm, qual a pressão final do gás, em atm, ao final desse processo?

Resposta: C) 3

Para resolver essa questão, precisamos utilizar a equação de estado dos gases ideais, que relaciona a pressão (P), volume (V) e temperatura (T) de um gás ideal:

$$PV = nRT$$

Como o volume é constante, podemos reescrever a equação acima como:

$$P_1V = nRT_1$$

e

$$P_2V = nRT_2$$

Dividindo ambas as equações, obtemos:

$$frac{P_1}{P_2} = frac{T_1}{T_2}$$

Sabemos que a temperatura final é três vezes maior do que a temperatura inicial, então:

$$T_2 = 3T_1$$

Substituindo essa equação na equação anterior, obtemos:

$$frac{P_1}{P_2} = frac{T_1}{3T_1} = frac{1}{3}$$

Portanto, a pressão final é igual a três vezes a pressão inicial:

$$P_2 = 3P_1 = 3 times 1,0 atm = 3 atm$$

Assim, a resposta correta é a letra C) 3.