Um gás ideal sofreu uma transformação, progredindo estado A, para o estado B posteriormente para o estado C e finalmente para o estado D, conforme indicado no gráfico abaixo:

A alternativa correta é letra C)

Resposta: Alternativa C

Transformação A → B: trata-se de uma transformação onde a pressão permaneceu constante (isobárica).

Tal transformação foi estudada pelo físico francês Jacques Charles, o qual constatou que nas transformações gasosas com pressão constante, o volume e a temperatura absoluta (em kelvin) são diretamente proporcionais (Lei de Charles). Logo, o gráfico será uma reta crescente.

Matematicamente:

P cdot V = n cdot R cdot T  (equação de Clapeyron)

{V over T} = {n cdot R over P} = mbox{ constante}, pois n, R e P são constantes

Quando a razão entre 2 grandezas é constante, temos uma relação diretamente proporcional e o gráfico será um reta crescente.

Transformação B → C: A curva BC representada no gráfico do enunciado é chamada de isoterma e representa uma transformação onde a temperatura permanece constante. Logo, o gráfico será:

Transformação C → D: Trata-se de uma transformação em que o volume permaneceu constante (isocórica, isométrica ou isovolumétrica). Logo, o gráfico será:

Sobrepondo o gráfico das três transformações, temos: