Um gás que possa ter sua temperatura, seu volume e sua pressão relacionados por PV = nRT apresenta as seguintes características:

A alternativa correta é letra A) distância média entre as moléculas muito grande de modo a desprezar as interações intermoleculares, exceto ao colidirem; moléculas sofrem colisões elásticas.

Vejamos o que nos diz a teoria cinética dos gases ideais. Ela é constituída pelos seguintes postulados:

1º. As partículas que compõem um gás se encontram muito afastadas umas das outras, em outras palavras, os espaços “vazios” que existem entre elas é bem maior do que o espaço que as mesmas ocupam. Devido ao afastamento entre as partículas, elas se interagem pouco, por isso, os gases se expandem facilmente e se dilatam com o calor. Essa distância entre as partículas também explica a baixa densidade dos gases, a sua facilidade de compressão e o porquê de serem completamente miscíveis entre si.

2º. As partículas dos gases se movimentam de forma rápida, contínua e desordenada, em todas as direções, chocando-se entre si e contra as paredes internas dos recipientes em que estão contidas, sem perda de energia cinética e de quantidade de movimento. Isso determina a pressão exercida pelo gás: quanto maior o número de colisões das partículas contra as paredes do recipiente, maior a pressão que o gás exerce sobre tal recipiente. São os choques das partículas dos gases que faz com que um balão se mantenha cheio, por exemplo.

3º.  A energia cinética média das partículas gasosas é diretamente proporcional à temperatura do gás. Assim, sob a mesma temperatura, todos os gases apresentam a mesma energia cinética média, independente da sua massa molecular.

4º. As partículas dos gases se interagem apenas quando se chocam, logo, elas praticamente não exercem força sobre as outras.

Analisemos cada uma das alternativas:

Um gás que possa ter sua temperatura, seu volume e sua pressão relacionados por PV = nRT apresenta as seguintes características:

a)  distância média entre as moléculas muito grande de modo a desprezar as interações intermoleculares, exceto ao colidirem; moléculas sofrem colisões elásticas.  Correto. Colisões elásticas são aquelas onde não há perda de energia cinética.

b)  distância média entre as moléculas muito pequena; moléculas sofrem colisões inelásticas.  Falso.  A distância média entre as moléculas é grande.

c)  distância média entre as moléculas muito grande de modo a desprezar as interações intermoleculares, exceto ao colidirem; moléculas sofrem colisões inelásticas.  Falso.  As moléculas sofrem colisões elásticas.

d)  distância média entre as moléculas muito grande e com fortes interações intermoleculares; moléculas sofrem colisões elásticas.  Falso.  Devido ao afastamento entre as moléculas ser muito grande, há fraca interação intermolecular.

Gabarito: A